Abstrait

Formulation algébrique compacte de la disproportionation et de la symproportionation dans les systèmes de brome - Tadeusz Michaowski - Pologne

Tadeusz Michałowski

Divers cas de disproportionation et de symproportionation du brome dans des systèmes redox puissants sont réglés par des normes GATES/GEB et représentés graphiquement par les valeurs E = E(φ) et pH = pH(Φ) de la division titrée Φ, et complétés par des graphiques de spéciation uniques log zi ( ) I log ??X ?? = ? Φ , pour différentes espèces zi IX . Les résultats des estimations peuvent être considérés du point de vue de la performance relative des réponses concurrentes, à différentes étapes de la stratégie de titrage. La possibilité d'un mélange direct des équilibrages identifiés avec des systèmes électrolytiques (milieux fluides) est introduite dans le cadre de GEB détaillant GEB comme indiqué par la méthode II. L'indice d'oxydation, l'oxydant, le réducteur sont considérés comme des notions subordonnées (non essentielles) dans GATES/GEB. L'équivalence des méthodes I et II au GEB est également démontrée. La disproportionation et la symproportionation sont deux phénomènes inverses communément appelés réactions redox. Nous concentrerons ici notre intérêt sur les systèmes redox électrolytiques, dont les données physicochimiques sont relativement larges. La disproportionation est un type particulier de réaction redox, où un élément sur un nombre d'oxydation moyen (ON) dans une espèce animale est transformé - simultanément - en l'espèce avec des ON plus ou moins élevés de cet élément. Cela implique que cet élément doit avoir la capacité de former l'espèce avec au moins trois nombres d'oxydation (ON) différents. Par exemple, le brome forme l'espèce avec cinq ON (- 1, - 1/3, 0, 1, 5). Dans Br2 et BrO-1, le brome a des ON moyens : 0 et 1, respectivement. Plus précisément, la disproportionation de Br2, influencée par les particules OH-1, peut être composée comme suit. L'article présente des systèmes redox dynamiques, avec des espèces de brome sur différents ON inclus. Les systèmes ont été testés dans des techniques de reconstitution, reconnues par les normes GATES/GEB. Les résultats des calculs utilisés dans les programmes informatiques itératifs ont été présentés graphiquement. Sur la base des courbes de spéciation, les réactions survenues dans les systèmes peuvent être définies, ainsi que leurs performances relatives. Entre autres, les effets résultant de la présence de H2SO4 dans le titrand sont étudiés et décrits graphiquement. La méthode généralisée de traitement des systèmes électrolytiques (GATES) avec l'équilibre généralisé des électrons (GEB) inclus et nommé ainsi GATES/GEB, est polyvalente pour les objectifs des systèmes redox thermodynamiques (équilibrés et métastables) de tout niveau d'imprévisibilité ; aucune hypothèse de démêlage n'est requise. L'utilisation de GATES donne les niveaux de référence aux systèmes expositifs réels. Le GATES permet de montrer certaines subtilités importantes, de nature subjective et quantitative, invisibles dans un essai réel, par exemple la spéciation. Contrairement aux apparences, les informations physico-chimiques accessibles sur les propriétés thermodynamiques des espèces essentielles encadrées par la lampe à incandescence : le chlore,La détermination des constantes d'équilibre dans les milieux liquides soulève des questions fondamentales, à la fois subjectives et quantitatives. Les informations sur les constantes d'équilibre, recueillies à plusieurs reprises, depuis longtemps, ne sont pas considérablement améliorées et vérifiées à l'heure actuelle. En fait, l'étude physico-chimique des structures électrolytiques n'est pas encore l'un des principaux problèmes soulevés dans la recherche scientifique. Les informations quantitatives diffusées par écrit sont étroitement liées à la nature des modèles scientifiques appliqués à leur application dans la recherche électrochimique, l'accent étant mis sur la potentiométrie. Le concept de stœchiométrie, à la lumière de la norme de documentation des réactions chimiques, et en particulier son utilisation et son abus, a été examiné à plusieurs reprises par l'auteur, en particulier dans les progrès réalisés récemment. La stœchiométrie ne peut pas être considérée comme une véritable science ainsi née dans la science. De plus, des vulnérabilités critiques apparaissent en ce qui concerne l'instabilité des mélanges applicables dans les solutions aqueuses, soulevées par exemple sous les liaisons, et dans les écrits auxquels il est fait référence. Plus précisément, l'instabilité de certains mélanges après leur introduction dans des milieux fluides est expliquée de manière appropriée par leur disproportion. Cependant, la théorie de disproportion proposée dans ce sens (c'est-à-dire à partir de la précédente) est en contradiction avec les résultats des estimations faites sur la base des lois physiques de conservation des éléments et des valeurs des constantes d'équilibre. Le f12 , et toute combinaison directe de f12 avec f0,f3,… ,fK , ont toutes les propriétés de l'équilibre électronique généralisé (GEB), complétant la série de K ajustements, f0,f12,f3,… ,fK, nécessaires aux objectifs d'un système redox, de tout degré de nature multiforme. Les K–1 ajustements f0,f3,… ,fK sont nécessaires aux objectifs d'un système redox, de tout degré d'imprévisibilité. L'indépendance/dépendance directe de f0,f12,f3,… ,fK est alors la norme générale reconnaissant les systèmes redox et non redox. Le rôle incomparable de ce modèle d'indépendance/dépendance, mis également en relation avec l'estimation des ON, est essentiel, en relation avec le caractère juridiquement contraignant de la notion d'ON, connu depuis les écrits donnés jusqu'à présent. Ces régularités sont à l'origine de l'hypothèse générale d'Emmy Noether appliquée aux lois de protection d'un système physique/électrolytique, communiquées en termes logarithmiques, où GEB est considéré comme la loi de la nature, comme l'association cachée des lois physico-chimiques et comme le saut en avant dans l'hypothèse thermodynamique des systèmes redox électrolytiques. Les réactions de dismutation dans les systèmes naturels sont appelées dismutation, lorsqu'elles sont associées aux superoxydes dismutases (SOD) - les produits chimiques catalysant une dismutation du radical superoxyde (O2−1) nocif. En français, le terme dismutation fait également allusion aux systèmes non organiques. Comproportionation et synproportionation, comme les mots équivalents de symproportionation,On les retrouve également dans l'écriture. La disproportionation peut être influencée par une activité du soluble, par exemple la fragilisation par l'eau, à laquelle le composé bromé à un état d'oxydation moyen, par exemple HBrO, a été exposé. L'effet de la disproportionation peut être considérablement amélioré par l'activité d'un corrosif ou d'une base. Dans certains cas, on peut également dire que l'agent de disproportionation agit également comme oxydant ou réducteur. Dans un cas particulier, par exemple dans la réponse Br2 + Br-1 = Br3-1, la symproportionation est indéterminée par rapport à l'effet de complexation. Les structures redox sont planifiées, du point de vue thermodynamique, selon les normes de l'approche généralisée des systèmes électrolytiques (GATES), définies par Michałowski. Pour cette raison, la série de K conditions mathématiques, f0,f12,f3,… ,fK, est calculée. Il est constitué de : l'équilibre de charge (ChB, f0), la combinaison directe f12 = 2∙f2 – f1, des ajustements essentiels : f1 = f(H) pour H et f2 = f(O) pour O, et K–2 ajustements naturels/centrales f(Yk) (k=3,… ,K) pour les éléments/centres Yk (≠ H, O). Le f12 est la forme essentielle de l'équilibre électronique généralisé (GEB), découvert par Michałowski, et décrit comme l'approche II du GEB. Les GATES identifiées aux systèmes redox seront désignées par GATES/GEB. Les GATES sont identifiées aux systèmes redox et non redox, puis GATES/GEB ⊂ GATES. Une autre variante est l'approche I du GEB, découverte par Michałowski, et considérée plus tard comme la version « courte » du GEB. L'approche I de GEB repose sur une règle de « jeu », avec des composants électroniques dynamiques comme « joueurs », des composants électroniques non dynamiques comme « fans » et des électrons comme « argent liquide ». L'équivalence des approches I et II de GEB sera démontrée, puis les parités de GEB seront détaillées pour divers cadres selon l'approche.Le f12 est le type essentiel de l'équilibre électronique généralisé (GEB), découvert par Michałowski, et prévu comme l'approche II du GEB. Les GATES identifiées avec les systèmes redox seront désignées par GATES/GEB. Le GATES est identifié avec les systèmes redox et non redox, puis GATES/GEB ⊂ GATES. Une autre alternative est l'approche I du GEB, découverte par Michałowski, et considérée plus tard comme la version « courte » du GEB. L'approche I du GEB repose sur une règle de « jeu », avec les composants électroniques-dynamiques comme « joueurs », les composants électroniques non-dynamiques comme « fans » et les électrons comme « argent ». L'équivalence des approches I et II du GEB sera démontrée, puis les parités du GEB seront détaillées pour différents systèmes selon l'approche.Le f12 est le type essentiel de l'équilibre électronique généralisé (GEB), découvert par Michałowski, et prévu comme l'approche II du GEB. Les GATES identifiées avec les systèmes redox seront désignées par GATES/GEB. Le GATES est identifié avec les systèmes redox et non redox, puis GATES/GEB ⊂ GATES. Une autre alternative est l'approche I du GEB, découverte par Michałowski, et considérée plus tard comme la version « courte » du GEB. L'approche I du GEB repose sur une règle de « jeu », avec les composants électroniques-dynamiques comme « joueurs », les composants électroniques non-dynamiques comme « fans » et les électrons comme « argent ». L'équivalence des approches I et II du GEB sera démontrée, puis les parités du GEB seront détaillées pour différents systèmes selon l'approche.