Abstrait

Calcul des paramètres thermodynamiques des complexes de cuivre à l'aide de la technique Shedlovsky

N Mohondas Singh, Lanuwapang Jamir et Lalrosanga

Notre travail a consisté à mesurer la conductivité des complexes d'ions cuivre (II) en milieu aqueux à différentes températures allant de 283 à 303 K. Les valeurs de conductance molaire limite ont été calculées à des concentrations molaires variant de 1,1 à 0,569 x 10-3 M. Les données de conductance dans tous les cas ont été analysées par la technique Shedlovsky pour obtenir les valeurs de conductance molaire limite (Λ0) et de constante d'association ionique (KA) pour les électrolytes. Il faut observer que la conductance équivalente limite augmente linéairement avec l'augmentation de la température et que les valeurs de constante d'association diminuent avec l'élévation de la température. Les valeurs de conductance molaire limite et de constante d'association ionique pour le bromure de bis-1-amidino-O-méthylurée de cuivre (II) sont plus élevées que celles de l'iodure de bis-1-amidino-O-méthylurée de cuivre (II). Les paramètres thermodynamiques (c.-à-d. ΔG0, ΔH0, ΔS0) sont évalués en fonction de la dépendance à la température de la constante d'association des ions. Les deux complexes métalliques sélectionnés montrent une association de paires d'ions à des températures expérimentalement différentes, ce qui est confirmé par la valeur négative de ΔG0. Les valeurs positives de ΔS0 et les valeurs positives de ΔH0 indiquent que le processus d'association des ions s'est produit spontanément ainsi qu'endothermiquement à toutes les températures respectives. Les valeurs de la constante d'association pour les deux complexes sont déterminées et se trouvent dans l'ordre bromure de bis-1-amidino-O-méthylurée de cuivre (II) > iodure de bis-1-amidino-O-méthylurée de cuivre (II).