Abstrait

Effet de la position du groupe fonctionnel OH sur l'enthalpie de combustion des alcools

Divyamshu Surabhi1* et Dr Nagamanju S

L'énergie est l'une des unités fondamentales qui pilotent divers processus. Parmi elles, la chaleur ou l'énergie thermique est assez abondante dans la nature ; elle est généralement libérée à l'extérieur du système en tant que sous-produit. La somme totale de l'énergie interne stockée dans les réactifs ou les produits est l'enthalpie (H). La quantité de chaleur perdue ou gagnée par un système est égale à la variation d'enthalpie de combustion ou ΔH. Dans la présente étude, une tentative a été faite pour déterminer si le positionnement du groupe fonctionnel OH dans le méthanol, le 2-propanol et le 2-méthylpropan-2-ol a un effet sur la variation d'enthalpie standard. Un calorimètre a été utilisé pour calculer la variation standard d'enthalpie de combustion de l'alcool, en augmentant la température de 100 g d'eau distillée de 30 °C par rapport à sa température initiale. L'eau a été chauffée à l'aide d'une lampe à alcool avec 20 ml d'alcool spécifique ; sa masse avant et après combustion a été enregistrée. La procédure a été répétée trois fois avec les trois alcools. Français Les valeurs finales obtenues étaient de -41,8 ± 0,10 KJ mol ^-1 , -114 ± 0,39 KJ mol ^-1 , -114 ± 0,38 KJ mol ^-1 pour le méthanol, le propan-2-ol et le 2-méthylpropan-2-ol respectivement. La présente étude a montré que les changements d'enthalpie standard de combustion augmentaient de l'alcool primaire à l'alcool secondaire. Cela est dû au même nombre de liaisons CC ou à la même longueur de chaîne carbonée. Seule une légère variation de ± 0,01 KJ mol ^-1 a été observée. Cette variation existe car le changement d'enthalpie standard de combustion ne dépend pas seulement de la nature de la liaison C-OH mais aussi des groupes voisins car ils ont une enthalpie de formation différente. Pour conclure, le changement standard d'enthalpie de combustion des alcools est affecté par le nombre de liaisons CC, son groupe R et par le phénomène d'isomérie géométrique.