Abstrait

Chimie médicinale : 2018 Théorie de la liaison à trois électrons dans les quatre ouvrages avec de brefs commentaires - Bezverkhniy Volodymyr

 Volodymyr sans vergogne 

 La liaison chimique a toujours été la base de la chimie. Le progrès de la science chimique. La liaison aromatique est la base fondamentale de la chimie organique. Le concept de liaison à trois électrons dans une molécule de benzène aide à expliquer la spécificité de la liaison aromatique. Il devient également évident pourquoi les molécules planes avec 6, 10 etc. électrons (selon la règle 4n + 2 de Hückel) doivent être aromatiques, et les molécules planes avec 4, 8 etc. électrons ne peuvent pas être définies par aromatiques. La description de la liaison chimique, donnée par la théorie quantique, en particulier la méthode des orbites moléculaires des termes, n'est qu'un modèle mathématique. Ce modèle est une représentation approximative des molécules et de leurs liaisons, alors que les calculs de la mécanique quantique nécessitent des molécules organiques. Le concept de liaison à trois électrons et les relations mathématiques développées dans ce travail sont plutôt simples, illustratives et donnent les résultats exacts de différentes valeurs (liaison de multiplicité, énergie liée chimiquement) et énergie de duélz. Imaginons clairement que la liaison à trois électrons est un nouveau type de liaison chimique qui se traduit par des spins relatifs à trois électrons. Ce type de liaison, à trois électrons, permet de décrire les molécules réelles de composés organiques et inorganiques sans invoquer de structures virtuelles, qui n'existent pas en termes réels. La description de la molécule de benzène avant l'utilisation des trois électrons dans la liaison aromatique au point de vue général est assez générale, semble-t-il. De plus, pour la détermination de l'énergie de délocalisation, il n'est pas nécessaire de sélectionner des structures de référence. L'énergie de délocalisation découle du concept d'aromaticité du benzène et de sa structure sur une liaison à trois électrons. Je note que les liaisons à trois électrons utilisées pour décrire la molécule de benzène ont été utilisées par Kermak WO, et al. au début du 20e siècle. Mais comme les électrons de spin ne sont pas pris en compte, les problèmes du cyclooctatétraène ont déjà commencé et donc la description de la molécule de benzène par un tri-électron a été infructueuse. L'utilisation de la liaison à trois électrons avec une multiplicité de 1,5 et la prise en compte du spin de chaque électron conduisent à de très bons résultats dans la description de la molécule de benzène et de l'aromaticité générale. En utilisant une liaison à trois électrons avec une multiplicité de 1, La liaison à trois électrons dans le benzène est classique, "directe", le long de l'axe de la liaison, mais pas sous la forme d'une "liaison banane". En raison de l'interaction réelle à travers le cycle, la liaison devrait s'écarter légèrement de l'axe, éventuellement de 0,1 Å - 0,2 Å, légèrement vers le centre du cycle. Ce changement est très faible par rapport à la "liaison banane". Un microscope à force atomique (AFM) utilisant la molécule de pentacène de l'image Considérons, qui est utilisé pour obtenir d'éventuelles photos des molécules et bien sûr de leurs liaisons individuelles ; et cela est particulièrement nécessaire pour la présence de la liaison à trois électrons.La molécule de pentacène est la plus représentative, voir les photos où le déplacement des cycles les plus importants du centre de la liaison chimique (ou plutôt du chemin de liaison) sont clairement la liaison à trois électrons (TBT) et l'interaction à travers le cycle. Les formules du naphtalène et de l'anthracène sont présentées selon le TBT. La molécule de pentacène aura une structure similaire selon la théorie de la liaison à trois électrons. La photoélectricité de la liaison chimique dans le déplacement des cycles internes, qui est une donnée logique de l'interaction des électrons centraux de la liaison à trois électrons avec les cycles internes des électrines centrales ; Ainsi, le centre des cycles vers le déplacement est minimal ou absent. La photo du pentacène visible dans la liaison chimique de la distribution. L'atome de carbone proche de la densité électronique est inférieur à celui du centre de la liaison chimique, il n'y a donc pas de saillie du centre du cycle. liaisons à trois électrons), qui sont données de façon compréhensible à deux liaisons à trois électrons proches de l'atome de carbone, et donc à deux électrons voisins qui interagissent avec des spins opposés. La chimie classique de l'interaction quantique utilise des électrons. Il est clair que les électrons ne gravitent pas les uns vers les autres, mais au contraire, s'ils gravitent, une force doit exister, et cette force du calcul pour un bien. Dans la nature, il n'y a que quatre interactions de base : 1. Gravité. 2. Électromagnétique (la plus importante pour la chimie). 3. Forte. 4. Faible. En négligeant l'interaction gravitationnelle, il ne reste que l'interaction électromagnétique et au sens large, l'attraction et la répulsion de Coulomb dans la molécule (ou plutôt entre électrons et noyaux). Les concepts classiques expliquent que la liaison chimique est impossible (plutôt que l'existence de quatre interactions fondamentales). Lorsqu'il est évident que les liaisons chimiques de la formation des effets quantiques sont importantes. Il existe deux atomes spécifiques avec des électrons non appariés et les quatre interactions fondamentales, mais il faut encore les placer à une certaine distance pour les aider à « former des liaisons chimiques ». Les effets quantiques, ces lignes de base (atomes et interactions fondamentales) ne suffisent pas à former une liaison chimique. Les effets quantiques de l'espace-temps commencent à affecter l'interaction des atomes (la maison commence à affecter l'interaction entre les résidents), sans cela, expliquer la formation d'une liaison chimique est impossiblequi est une donnée logique de l'interaction des électrons centraux de la liaison à trois électrons avec les cycles internes des électrines centrales ; Ainsi, le centre des cycles vers le déplacement est minimal ou absent. La photo du pentacène visible dans la liaison chimique de la distribution. L'atome de carbone près de la densité électronique est inférieure à celle du centre de la liaison chimique, il n'y a donc pas de saillie du centre du cycle. liaisons à trois électrons), qui sont naturellement données à deux liaisons à trois électrons proches de l'atome de carbone, et donc à deux électrons voisins qui interagissent avec des spins opposés. La chimie classique de l'interaction quantique utilisant des électrons. Il est clair que les électrons ne gravitent pas les uns vers les autres, mais au contraire, s'ils gravitent, une force doit exister, et cette force du calcul pour un puits. Dans la nature, il n'y a que quatre interactions de base : 1. Gravité. 2. Électromagnétique (le plus important pour la chimie). 3. Fort. 4. Faible. En négligeant l'interaction gravitationnelle, il ne reste que l'interaction électromagnétique et au sens large, l'attraction et la répulsion de Coulomb dans la molécule (ou plutôt entre les électrons et les noyaux). Les concepts classiques expliquent que la liaison chimique est impossible (plutôt que l'existence des quatre interactions fondamentales). Lorsqu'il est évident que les liaisons chimiques de la formation des effets quantiques sont importantes. Il y a deux atomes spécifiques avec des électrons non appariés et les quatre interactions fondamentales, mais il faut encore les placer à une certaine distance pour les aider à « former des liaisons chimiques ». Les effets quantiques, ces lignes de base (atomes et interactions fondamentales) ne sont pas suffisants pour former une liaison chimique. Les effets quantiques de l'espace-temps commencent à affecter l'interaction des atomes (la maison commence à affecter l'interaction entre les résidents), sans cela, expliquer la formation d'une liaison chimique est impossiblequi est une donnée logique de l'interaction des électrons centraux de la liaison à trois électrons avec les cycles internes des électrines centrales ; Ainsi, le centre des cycles vers le déplacement est minimal ou absent. La photo du pentacène visible dans la liaison chimique de la distribution. L'atome de carbone près de la densité électronique est inférieure à celle du centre de la liaison chimique, il n'y a donc pas de saillie du centre du cycle. liaisons à trois électrons), qui sont naturellement données à deux liaisons à trois électrons proches de l'atome de carbone, et donc à deux électrons voisins qui interagissent avec des spins opposés. La chimie classique de l'interaction quantique utilisant des électrons. Il est clair que les électrons ne gravitent pas les uns vers les autres, mais au contraire, s'ils gravitent, une force doit exister, et cette force du calcul pour un puits. Dans la nature, il n'y a que quatre interactions de base : 1. Gravité. 2. Électromagnétique (le plus important pour la chimie). 3. Fort. 4. Faible. En négligeant l'interaction gravitationnelle, il ne reste que l'interaction électromagnétique et au sens large, l'attraction et la répulsion de Coulomb dans la molécule (ou plutôt entre les électrons et les noyaux). Les concepts classiques expliquent que la liaison chimique est impossible (plutôt que l'existence des quatre interactions fondamentales). Lorsqu'il est évident que les liaisons chimiques de la formation des effets quantiques sont importantes. Il y a deux atomes spécifiques avec des électrons non appariés et les quatre interactions fondamentales, mais il faut encore les placer à une certaine distance pour les aider à « former des liaisons chimiques ». Les effets quantiques, ces lignes de base (atomes et interactions fondamentales) ne sont pas suffisants pour former une liaison chimique. Les effets quantiques de l'espace-temps commencent à affecter l'interaction des atomes (la maison commence à affecter l'interaction entre les résidents), sans cela, expliquer la formation d'une liaison chimique est impossibleil s'agit seulement de l'interaction électromagnétique et au sens large, de l'attraction et de la répulsion de Coulomb dans la molécule (ou plutôt entre les électrons et les noyaux). Les concepts classiques expliquent que la liaison chimique est impossible (plutôt que l'existence de quatre interactions fondamentales). Lorsqu'il est évident que les liaisons chimiques de la formation des effets quantiques sont importantes. Il y a deux atomes spécifiques avec des électrons non appariés et les quatre interactions fondamentales, mais il faut encore les placer à une certaine distance pour les aider à « former des liaisons chimiques ». Les effets quantiques, ces lignes de base (atomes et interactions fondamentales) ne sont pas suffisants pour former une liaison chimique. Les effets quantiques de l'espace-temps commencent à affecter l'interaction des atomes (la maison commence à affecter l'interaction entre les résidents), sans cela, expliquer la formation d'une liaison chimique est impossibleil s'agit seulement de l'interaction électromagnétique et au sens large, de l'attraction et de la répulsion de Coulomb dans la molécule (ou plutôt entre les électrons et les noyaux). Les concepts classiques expliquent que la liaison chimique est impossible (plutôt que l'existence de quatre interactions fondamentales). Lorsqu'il est évident que les liaisons chimiques de la formation des effets quantiques sont importantes. Il y a deux atomes spécifiques avec des électrons non appariés et les quatre interactions fondamentales, mais il faut encore les placer à une certaine distance pour les aider à « former des liaisons chimiques ». Les effets quantiques, ces lignes de base (atomes et interactions fondamentales) ne sont pas suffisants pour former une liaison chimique. Les effets quantiques de l'espace-temps commencent à affecter l'interaction des atomes (la maison commence à affecter l'interaction entre les résidents), sans cela, expliquer la formation d'une liaison chimique est impossible