Abstrait

Étude thermodynamique du dodécyl sulfate de sodium aqueux : comparaison des charges chlorure de sodium et sulfate de sodium

Renuka DK, Gomathiyalini A

Le détergent est un agrégat de tensioactifs, d'adjuvants et de charges permettant à la solution de mouiller une surface rapidement et efficacement. Il émulsionne également les salissures huileuses et les retient, blanchit, colore, enzymes et plusieurs autres ingrédients. Les tensioactifs nettoient en suspension et en dispersion afin qu'ils ne se déposent pas sur la surface. Pour obtenir des performances de nettoyage supérieures, d'autres composés tels que des adjuvants et des charges sont ajoutés aux tensioactifs. Le dodécyl sulfate de sodium est un tensioactif anionique, ingrédient principal ajouté aux détergents et aux produits de nettoyage. Dans la présente étude, les interactions moléculaires du SDS sont étudiées par l'ajout de charges chlorure de sodium et sulfate de sodium. L'utilisation importante de NaCl et Na2SO4 se fait dans la fabrication de détergents. Le sulfate de sodium est un matériau très bon marché, consommant environ 50 % de la production mondiale. Il aide à « niveler », à réduire les charges négatives sur les fibres afin que les colorants puissent pénétrer uniformément sur les tissus. De même, le chlorure de sodium sert également de charge efficace lorsqu'il est ajouté au SDS. L'efficacité de ces SDS et charges dans l'action détergente peut être analysée par l'étude thermodynamique utilisant la méthode ultrasonique avec la mesure de la vitesse ultrasonique, de la viscosité et de la densité. En utilisant les valeurs mesurées, les paramètres thermodynamiques comme la pression interne, le volume libre, la pression osmotique, Δπi, l'énergie libre de Gibb, l'énergie de cohésion molaire ont été évalués pour le SDS aqueux avec des charges à différentes températures. L'étude ultrasonique des solutions aqueuses révèle certaines informations concernant la pression interne qui est un facteur unique qui semble varier en raison des forces de cohésion internes résultant des forces attractives et répulsives entre les molécules. Il mesure la cohésion moléculaire et la dérivée instantanée du volume de l'énergie de cohésion associée à une expansion isotherme des solutions. La pression interne des liquides liés à l'hydrogène (eau) est importante par rapport aux liquides non liés à l'hydrogène. Par conséquent, elle peut être utilisée pour étudier l'association moléculaire des liaisons hydrogène. De même, le volume libre est l'un des facteurs importants pour expliquer l'espace libre et ses propriétés dépendantes ont un lien étroit avec la structure moléculaire et peuvent montrer des caractéristiques sur diverses interactions. Français Elle semble être conditionnée par des forces répulsives tandis que la pression interne est sensible aux forces attractives. L'énergie libre de Gibbs est l'énergie associée à une réaction chimique qui peut être utilisée pour effectuer un travail. L'énergie de cohésion molaire résulte de l'attraction mutuelle des molécules. La pression osmotique est la pression minimale qui doit être appliquée à une solution pour empêcher l'écoulement vers l'intérieur des molécules de solvant à travers une membrane semi-perméable. Diverses interactions du SDS avec des charges sont expliquées en termes de paramètres ci-dessus et les relations πi=π0+Am2+Bm pour la pression interne et Vf=Vf0+Cm2+Dm pour le volume libre ont également été vérifiées. Les coefficients A, B et C, D pour l'équation ci-dessus ont été calculés à différentes températures.Δπi donne une idée de l'effet des forces de cohésion dans l'interaction ion-solvant. Il est entendu que des informations sensibles concernant les forces de cohésion sont bien obtenues par les données Δπi au lieu des coefficients de l'équation ci-dessus.